一、化学平衡常数的定义和影响因素
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数（简称平衡常数），用符号$K$表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应$ce{mA（g）}$+$ce{nB（g）}$$ce{
3、影响因素
$K$只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与反应开始的方向无关。升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小；降低温度，吸热反应的平衡常数减小，放热反应的平衡常数增大；温度不变，平衡常数不变。
4、意义
（1）判断、比较可逆反应进行程度的大小：$K$值越大，反应进行的程度越大；$K$值越小，反应进行的程度越小。
（2）判断可逆反应的热效应：若升高温度，$K$值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，$K$值减小，则正反应为放热反应。
二、化学平衡常数的相关例题
只改变一个影响因素，平衡常数$K$与化学平衡移动的关系叙述错误的是___
A．平衡移动，$K$值可能不变
B．平衡移动，$K$值一定变化
C .$K$值不变，平衡可能移动
D．$K$值变化，平衡一定移动
答案：B
解析：若改变温度使平衡移动，则$K$值变化；若改变其他条件使平衡移动，则$K$值不变，A正确；平衡常数$K$只与温度有关，温度变化，$K$值随之改变，如果不是因为改变温度使平衡发生移动，则$K$值不变，B错误；$K$值不变，说明温度不变，改变其他条件，如压强、浓度等，平衡可能发生移动，C正确；$K$值变化，说明温度变化，根据勒夏特列原理，平衡一定移动，D正确。
