【导语】高一新生要根据自己的条件,以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强,以及考查的知识和思维触点广的特点,找寻一套行之有效的学习方法。今天更三高考为各位同学整理了《高一化学必修二知识点归纳》,希望对您的学习有所帮助!高一化学必修二知识点归纳

【篇一】高一化学必修二知识点归纳

一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。

七、氯气

物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途:

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应,是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用*银溶液,并用稀*排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)

化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解*和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制*的方法。

十一、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用,化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。

化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸:与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

十三、*

物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。

化学性质:具有一般酸的通性,浓*和稀*都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反应条件不同,*被还原得到的产物不同,可以有以下产

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和*:浓硫酸和浓*都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓*。*和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十四、氨气及铵盐

氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造*、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。

【篇二】高一化学必修二知识点归纳

1、原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2、元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

(3)所有单质都显零价

3、单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性(及其判断)

(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。

【篇三】高一化学必修二知识点归纳

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.

④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).

常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类:

形成条件 利用历史 性质

一次能源

常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能

不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源

新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源 核能

二次能源 (一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.

点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.

来源:网络数据
首页点赞

高考相关内容

SQL Error: select * from ***_ecms_news where classid= order by id DESC limit 8

高考备考专题

高考最新文章

山东省2023年普通高等学校考试招生(春季高考)工作实施办法

山东省2023年普通高等学校考试招生(春季高考)工作实施办法

山东省2023年普通高等学校考试招生(春季高考)工作实施办法

山东省2023年普通高等学校考试招生(夏季高考)工作实施办法

山东省2023年普通高等学校考试招生(夏季高考)工作实施办法

山东省2023年普通高等学校考试招生(夏季高考)工作实施办法

​江西交通职业技术学院工程测量技术专业介绍|2023大学专业介绍

更三高考整理了江西交通职业技术学院工程测量技术专业介绍、江西交通职业技术学院工程测量技术专业学制、江西交通职业技术学院工程测量技术专业培养目标、江西交通职业技术学院工程测量技术专业学习内容等相关信息,供查阅参考。

江西交通职业技术学院,江西交通职业技术学院工程测量技术专业介绍

​北京北大方正软件职业技术学院老年服务与管理专业介绍|2023大学专业介绍

更三高考整理了北京北大方正软件职业技术学院老年服务与管理专业介绍、北京北大方正软件职业技术学院老年服务与管理专业学制、北京北大方正软件职业技术学院老年服务与管理专业培养目标、北京北大方正软件职业技术学院老年服务与管理专业学习内容等相关信息,供查阅参考。

北京北大方正软件职业技术学院,北京北大方正软件职业技术学院老年服务与管理专业介绍

​北京北大方正软件职业技术学院社区康复专业介绍|2023大学专业介绍

更三高考整理了北京北大方正软件职业技术学院社区康复专业介绍、北京北大方正软件职业技术学院社区康复专业学制、北京北大方正软件职业技术学院社区康复专业培养目标、北京北大方正软件职业技术学院社区康复专业学习内容等相关信息,供查阅参考。

北京北大方正软件职业技术学院,北京北大方正软件职业技术学院社区康复专业介绍

​北京北大方正软件职业技术学院学前教育专业介绍|2023大学专业介绍

更三高考整理了北京北大方正软件职业技术学院学前教育专业介绍、北京北大方正软件职业技术学院学前教育专业学制、北京北大方正软件职业技术学院学前教育专业培养目标、北京北大方正软件职业技术学院学前教育专业学习内容等相关信息,供查阅参考。

北京北大方正软件职业技术学院,北京北大方正软件职业技术学院学前教育专业介绍

​北京北大方正软件职业技术学院影视编导专业介绍|2023大学专业介绍

更三高考整理了北京北大方正软件职业技术学院影视编导专业介绍、北京北大方正软件职业技术学院影视编导专业学制、北京北大方正软件职业技术学院影视编导专业培养目标、北京北大方正软件职业技术学院影视编导专业学习内容等相关信息,供查阅参考。

北京北大方正软件职业技术学院,北京北大方正软件职业技术学院影视编导专业介绍

​北京北大方正软件职业技术学院医疗设备应用技术专业介绍|2023大学专业介绍

更三高考整理了北京北大方正软件职业技术学院医疗设备应用技术专业介绍、北京北大方正软件职业技术学院医疗设备应用技术专业学制、北京北大方正软件职业技术学院医疗设备应用技术专业培养目标、北京北大方正软件职业技术学院医疗设备应用技术专业学习内容等相关信息,供查阅参考。

北京北大方正软件职业技术学院,北京北大方正软件职业技术学院医疗设备应用技术专业介绍

​江西交通职业技术学院机电设备维修与管理专业介绍|2023大学专业介绍

更三高考整理了江西交通职业技术学院机电设备维修与管理专业介绍、江西交通职业技术学院机电设备维修与管理专业学制、江西交通职业技术学院机电设备维修与管理专业培养目标、江西交通职业技术学院机电设备维修与管理专业学习内容等相关信息,供查阅参考。

江西交通职业技术学院,江西交通职业技术学院机电设备维修与管理专业介绍

​江西交通职业技术学院模具设计与制造专业介绍|2023大学专业介绍

更三高考整理了江西交通职业技术学院模具设计与制造专业介绍、江西交通职业技术学院模具设计与制造专业学制、江西交通职业技术学院模具设计与制造专业培养目标、江西交通职业技术学院模具设计与制造专业学习内容等相关信息,供查阅参考。

江西交通职业技术学院,江西交通职业技术学院模具设计与制造专业介绍
新高考-高一学习-高一化学-高一化学必修二知识点归纳

没有更多了~去看看其他高考内容吧

网站首页网站地图返回顶部