【导语】高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天更三高考高一频道为正在拼搏的你整理了《高一下册化学暑假作业及答案》，希望以下内容可以帮助到您！
A.Na、Cu2+、Br、Ba2++-
B.Na、SO32、SO42、K++--C.K+、MnO4、NO3、Na--+D.K+、Ca2+、SO32、Cl--
2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B.将10L空气(标况)中，使之在高温下反应
C.标准状况下，将11.2LH2S与
D.在强光持续照射下，向过量的CO2
3.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是
A.肯定存在①B.至少存在②和⑤
C.无法确定是否有③D.至少存在①、④、⑤
4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)
A.n(Fe)n(S)，总质量等于44g
n(S)，总质量小于44g
5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是.
A.酒精在氧气中燃烧
C.将二氧化碳气体通入烧碱中B.在硫酸中加入铝粉D.向盐酸中加入铁钉
6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为
A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4molL-1，c(H2SO4)=0.1molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算
9.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+Fe2+MnO4-2+Cl2-HNO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mX
-an与nYn-1,得m+a=n-b-B.X2的还原性一定大于Y
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5
Z+W个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是
_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与
____________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________反应的离子方程式是____________________________________________________。
NaOH溶液反应的离子方程式是
【答案】
1.B2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B
11.(1)
(2)2NH3(l)NH
2.NH4(3)①打开止水夹，通入少量氧气
3.②P2O5+6OH-=2PO3
4+3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O
1.取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重.在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少.则原混合物中可能含有的KClO3质量为
A.14.7gB.6.9gC.12.1gD.17.6g
2.有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB2的化合物.下列有关A、B两元素的叙述正确的是
A.A、B可能属于同一周期B.A是B的前一周期元素
C.A只能属于金属元素D.A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素
3.下列分子的结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2
4.下列每组有三种浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是
A.AgNO3、NaBr、稀HNO3B.FeCl3、HCl、KSCN
C.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.NaAlO2、Ba(OH)2、HCl
5.下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.③⑤D.①②③⑤
6.以下有关氧化物的各项叙述正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
7.下列叙述正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B.胆矾属于纯净物
C.常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化
D.正盐中一定不含氢元素
8.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是
A.112B.98C.88D.82
C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
B
B
10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
11.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________;
(2)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________;
(4)反应过程中G管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：
计算式1：Ar(W)=____________;计算式2：Ar(W)=____________。
【答案】
1.A2.BD3.BD4.BD5.C6.D7.B8.A9.B10.B
11.(1)锌粒水浓硫酸(2)检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好
(3)先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度
(4)氢气在G管出口处点燃
