【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。更三高考高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学第二章模拟试题》，希望对你有帮助！
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆和雾都是胶体
上述说法正确的是()
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
解析：②水煤气是炭(煤)和水反应生成的，属二次能源，⑤盐酸和食醋均为混合物，⑥纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案：D
2．下列叙述正确的是()
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体；电泳现象可以证明胶粒带电；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故正确答案为C项。
答案：C
3．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是()
A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2＋
C．H2→H2OD．HCl→H2
解析：需加还原剂，则自身是反应中的氧化剂，在反应中得到电子，化合价应降低，H＋1Cl?→H02，故正确答案为D项。
答案：D
4．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A．K＋、Br－、CO2－3B．Al3＋、H＋、MnO－4
C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Ag＋、Cu2＋、NO－3
解析：本题主要考查有关离子反应和离子共存的问题。溶液中通入NH3，得到氨水，溶液呈碱性，可与Al3＋、H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K＋、Br－、CO2－3在碱性条件下皆可大量存在。故正确答案为A。
答案：A
5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
解析：在已知反应中氯元素的化合价变化为：＋1→＋5和＋1→－1，NaClO2也可发生类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。选项A中均降低，选项B、C符合上述要求，选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物，故正确答案为B项。
答案：B
6．制作印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可以与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜；如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在；如果氯化铁溶液、铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。
答案：B
7．用于发射“嫦娥”一号的是“长征”三号甲运载火箭。火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是()
A．该反应的氧化剂是C2H8N2
B．该反应中C元素被氧化，N元素被还原
C．N2既是氧化产物又是还原产物
D．该反应每生成1molCO2转移8mol电子
解析：C2H8N2中，C元素的化合价为－1价，N元素化合价－3价，反应后C、N化合价均升高。而N2O4中N元素化合价由＋4价降到0价，反应中N2O4共得到16e－。C2H8N2是还原剂，N2O4为氧化剂。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被还原，所以N2既是氧化产物又是还原产物，每生成1molCO2共转移8mol电子。
答案：CD
8．人体中正常血液中的血红蛋白中应含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是()
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe2＋转变为Fe3＋
D．亚硝酸盐被氧化
解析：由题意知Fe2＋被亚硝酸盐氧化成Fe3＋，说明亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故A、D项错；Fe2＋变Fe3＋而中毒，缓解毒性的方法是使Fe3＋重新生成Fe2＋，维生素C能够解毒，说明维生素有还原性，故选B项。
答案：B
二、非选择题(本题包括2小题，共26分)
9．(13分)一个体重50kg的健康人，人体内约含2g铁，这2g铁在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，在补铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)Fe2＋????①②Fe3＋的转化时，①需要加________剂(填“氧化”或“还原”)；若加入锌粒，能否实现②的转化，原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中具有________性。(填“氧化”或“还原”)。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
思路分析：结合氧化还原反应的基本概念，利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化过程中所需试剂是强氧化(还原)剂还是弱氧化(还原)剂，再结合材料“维生素C”的功能进行解答。
解析：(1)Fe2＋的化合价为＋2，Fe3＋的化合价为＋3，①是Fe的化合价升高，需加化合价容易降低的物质，即氧化剂；②中Fe3＋→Fe2＋，要加入弱还原剂如Fe、Cu等，若加入锌粒能将Fe3＋转化成Fe。(2)维生素C可使Fe3＋变成Fe2＋，化合价降低，则维生素C的化合价要升高，做还原剂。(3)人体胃酸为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
答案：(1)氧化实现Fe3＋→Fe2＋要加入还原剂，但Zn具有强还原性，能把Fe3＋还原成Fe，不能实现上述转化
(2)还原
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
10．(13分)在500mL0.10molL－1FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2＋占原溶液中Fe2＋的物质的量分数。
解析：设被氧化的Fe2＋的物质的量为x。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()
A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小
解析从图示可以看出金属活动性越弱的越早被开发利用。
答案D
2．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开发矿物资源，促进地方经济发展
解析过度开采矿物资源会使资源匮乏，不利于社会可持续发展。
答案D
3．根据酸碱质子理论，下列物质为酸碱两性物质的有()
①H2SO4②NaHSO3③NaOH④Na2CO3⑤NH4H2PO4⑥CH3COOH
A．①②⑤⑥B．③④⑤
C．①②⑥D．②⑤
解析NaHSO3和NH4H2PO4既能给出质子又能接受质子。
答案D
4．下列叙述不正确的是()
(1)工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取钠
(2)可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取金属镁
(3)用于电冶铝的原料是氯化铝
(4)用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极产生H2，阴极产生Cl2
A．(2)(3)(4)B．(1)(2)(3)
C．(1)(3)D．(1)
解析将Na加入MgCl2溶液中得到Mg(OH)2，电解熔融的MgCl2制取Mg；AlCl3是共价化合物，在熔融状态不电离，不能用于电冶铝，用于电冶铝的原料是Al2O3；电解饱和食盐水，阳极产生Cl2，阴极产生H2。
答案A
5．下列措施不符合节能减排的是()
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，做家庭燃气
解析火力发电，燃料燃烧过程产生SO2、CO等污染空气。
答案A
6．下列不是当今化学研究方向的为()
A．发现新物质
B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程
D．研究化学反应中原子守恒关系
解析化学反应中原子守恒是质量守恒定律的实质，此定律已证明，不需要再进行化学研究。
答案D
7．下列叙述错误的是()
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．植物的光合作用是地球上规模的化学反应，它把太阳光能变成化学能
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
解析光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物。
答案B
8．绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子全部转化为期望的最终产物。在下列反应类型中“原子经济”程度较低的是()
A．化合反应B．取代反应
C．加成反应D．加聚反应
解析取代反应生成物一般有两种，而化合反应、加成反应和加聚反应生成物均只有一种。
答案B
9．三峡工程是世界上的水利枢纽，它所提供的廉价的电能，相当于每年消耗5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制()
①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染
A．①②B．②④
C．③④D．①②⑤
解析煤燃烧产生SO2，SO2是形成酸雨的主要原因；煤燃烧生成大量CO2，CO2是造成温室效应的主要原因，故选B。
答案B
10．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是()
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
解析聚氯乙烯塑料袋有毒，不能用于食品包装。
答案A
11．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意()
A．通入充足的氧气B．避免与氧气接触
C．不能在氖气气氛中合成D．通入少量氧气
解析合成这些物质在高温条件下进行，若有氧气存在，则生成TiO2、CO2、SiO2等氧化物。
答案B
12．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：
①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是()
A．①②④⑤B．②③④⑥
C．①②④⑥D．③④⑤⑥
解析使用无磷洗涤剂，可以防止水体富营养化，生活垃圾分类处理，变废为宝，使用清洁能源，防止大气污染，使用无氟冰箱，防止氟氯烃对O3层的破坏。
答案C
13．调查发现，近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物中最常见的是()
A．一氧化碳B．二氧化硫
C．臭氧D．甲醛、甲苯等有机物蒸气
解析装修材料中挥发出的甲醛、甲苯等有机物蒸气，污染室内空气。
答案D
14．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是()
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
解析不同浓度的硝酸与铜反应，产生污染环境的NO、NO2气体，不符合绿色化学理念。
答案A
15．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()
A．Mg??→HNO3Mg(NO3)2
B．Mg??→Cl2MgCl2??→NaOHMg(OH)2??→稀HNO3
Mg(NO3)2
C．Mg??→O2MgO??→稀HNO3Mg(NO3)2
D．Mg??→浓H2SO4MgSO4??→BaNO32Mg(NO3)2
解析注意绿色化学的含义：①无污染，②原子利用率高。A、D项均产生有毒气体，而B项中耗用原料过多。
答案C
16．氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()
石英砂??→①焦炭高温粗硅??→②氯气高温四氯化硅??→③氢气高温纯硅
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
解析由①SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，②Si＋2Cl2=====高温SiCl4，③SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl，可知A、B、C项正确；在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，不会得到高纯硅，D项错误。
答案D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(8分)如图甲所示，A河流经过某工业城市B。其中a处在上游，d处在下游。根据2009年市环保局监测站对A河流水质监测的结果，绘制成简图(如图乙所示)。
请根据图示回答：
(1)造成A河流污染的主要污染源最可能分布在________河流段(用乙图中的英文字母表示)。
(2)列举造成A河流污染的三种可能污染源______________________________________________________________________________。
(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2＋等重金属离子。若要把Cu2＋变为单质铜回收，请用离子方程式或化学方程式表示两种回收的方法：
方法一：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
方法二：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析(1)由乙图可知从b点开始污染程度增大，到c点达到污染程度值。
(3)用Fe还原Cu2＋生成Cu；Cu2＋??→OH－Cu(OH)2??→△CuO??→CO或H2△Cu。
答案(1)bc
(2)工业污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、工业废渣造成的污染(填写其中三种或其他合理答案均可)
(3)方法一：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
方法二：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Cu(OH)2=====△CuO＋H2OCuO＋CO=====△Cu＋CO2或CuO＋H2=====△Cu＋H2O(方法一和方法二的顺序可交换)
18．(8分)在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲__________；乙________；丙________；丁________。
(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是__________________________________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________________。
解析(1)由①可知，是因为含有微溶于水的Ca(OH)2所致，在②中发生的反应为：3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2，③中Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，而④中产生的气体是由Na2CO3和HCl反应所致。
(2)由以上发生的反应和丁处河水仍清可知，HCl过量，CO2－3已反应完全，否则会产生CaCO3等沉淀，河水浑浊。
答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3
(2)Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－
(3)河中酸或碱及有害化学药品的污染所致
