【导语】高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天更三高考高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学上册课时训练题》，希望以下内容可以帮助到您！
A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
C．标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4L
D．标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
答案C
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定正确的是()
A．22.4LN2中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4L水含水分子数约为6.02×1023
D．20gNe含原子个数约为6.02×1023
答案D
解析A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4Lmol－1计算，错误；B项，Cl2和HCl的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C．项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20g20gmol－1＝1mol，N＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，正确。
3．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()
A．气体的种类B．气体的分子数
C．分子本身的大小D．分子间的平均距离
答案B
4．下列说法正确的是()
A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等
B．22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHCl
C．非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4L
D．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L
答案C．
5．在标准状况下，下列物质占体积的是()
A．98gH2SO4B．6.02×1023个N2分子
C．44.8LHClD．6gH2
答案D
6．下列各物质中，分子数相同的是()
A．6gH2和6gO2B．9gH2O和0.5molH2SO4
C．5.6LCl2和11gCO2D．22.4mLN2(标况)和0.1molH2
答案B
7．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为()
A．16.8LB．14LC．19.6LD．8.4L
答案C．
解析混合气体的总的物质的量为0.5mol＋0.25mol＋0.125mol＝0.875mol，标准状况下的体积约为0.875mol×22.4Lmol－1＝19.6L。气体的体积与其种类无关。
8．已知CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)，现有0.228gCS2在448mLO2(标准状况)中充分燃烧，反应后所得气体的体积(标准状况)为()
A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL
答案D
解析本题可以从下面三点突破：(1)气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，(2)反应中气体体积的变化，(3)气体体积的变化与O2的关系。由于本题中反应前、后气体物质的化学计量数之和相同，故反应前后气体的体积不变。
9．下列叙述正确的是()
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
A．①②④B．③⑤C．①⑥D．只有④
答案D
解析在标准状况下，0.2mol任何物质的体积为4.48L，忽视了必须是气体，所以①不正确；1mol气体体积为
1．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
2．6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的
一个任务，对于海水的利用认识错误的是()
A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺
的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
4．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提
纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂
质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()
A．CaOB．KIC．H2OD．酒精
5．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透
过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加
压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变
6．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②
在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结
晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时同时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应
练方法技巧——化工原理的判断技巧
7．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4
＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
