【导语】高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天更三高考高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学章节质量训练题》，希望以下内容可以帮助到您！
A．闻氯气的气味
B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器
D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
解析：不能用排水法收集Cl2，应用瓶口向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。
答案：B
2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(双选)()
A．新制氯水B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液
C．盐酸D．盐酸酸化的漂白粉溶液
解析：溶液显酸性且含有HClO的溶液符合题意；B项中Cl2与酒精不反应，该溶液中只有Cl2和酒精(乙醇)分子，不符合题意；盐酸中无HClO；无漂白性，只能使石蕊试纸变红。
答案：AD
3．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()
A．酚酞试液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
解析：自来水用Cl2消毒，水中含有Cl2、HCl、HClO等粒子，遇酚酞不显色，遇FeCl3不反应，遇NaOH反应但无明显现象，遇AgNO3生成白色沉淀，故C项正确。
答案：C
4．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是()
A．浓硫酸B．碱石灰
C．无水氯化钙D．P2O5
解析：碱石灰具有碱性，能与氯气发生反应，因此不能用碱石灰干燥氯气。
答案：B
5．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．饱和食盐水D．石灰水
解析：Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在饱和食盐水中溶解度较大，故选C项。
答案：C
6．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择正确的措施并简述理由：
(1)处理钢瓶的方法正确的是______________，理由是____________________。
A．把钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即____________，理由是__________________________。
A．转移到坡下B．转移到坡上
答案：(1)B氯气与石灰反应生成无毒物质
(2)B氯气的密度比空气大，会往下沉
7．现有X、Y、Z三种元素。
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
(2)XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体。
(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
(5)Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断
①X、Y、Z各为何元素(写元素符号)?
X________，Y________，Z________。
②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)?
XZ________，X2Y________。
解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸具有漂白性。
答案：①HOCl②HClH2O
B组——拔高训练
8．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，
C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是()
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
解析：打开B阀时，C处的红布条退色，说明红布条是湿的，气体不通过D直接进入C，使其退色；关闭B阀，C处的红布条不退色，说明气体经过D后，被D中溶液吸收。
答案：B
9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。
请回答：
(1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)反应①的化学方程式：_________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式：________________________________________________。
解析：由B为黄绿色气体单质知B为Cl2；由C为无色气体及反应②可推知C可能为H2，则E可能为HCl，再由③知A为金属，又F溶液呈浅绿色，知F可能为FeCl2，则A为Fe，经反应①及题意验证，C为H2符合题意。因此A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。
答案：(1)FeCl2H2
(2)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)
1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱
【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】D
2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案为D项。
【答案】D
3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()
A．④③①⑤②B．①④③⑤②
C．①⑤③④②D．③④①⑤②
【答案】A
4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是()
A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
【答案】AD
5．用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL。配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是()
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥
C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【解析】根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
【答案】D
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18g水所含的氢原子数目为NA
C．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA
D．32g氧气所含的原子数目为NA
【解析】B、D项中要求的是原子而不是分子；C项中的常温常压不是标准状况。
【答案】A
8．若20g密度为ρgcm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO－3的物质的量浓度是()
A．ρ/400molL－1B.20ρmolL－1
C．2.5ρmolL－1D．1.25ρmolL－1
【解析】由Ca(NO3)2的分子组成知NO－3的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度c(Ca2＋)＝nCa2＋V＝1g40gmol－120gρgcm－3×11000LmL－1＝54ρmolL－1
c(NO－3)＝54ρmolL－1×2＝52ρmolL－1。
【答案】C
9．配制250mL0.1molL－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
【解析】根据物质的量浓度公式可知c＝nV＝m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
【答案】C
10．相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为()
A．ABB．AB2
C．A2BD．A4B2
【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。
【答案】C
11．下列关于3919K的叙述正确的是()
A．质子数为39B．中子数为20
C．电子数为39D．质量数39
【解析】3919K的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。
【答案】BD
12.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法正确的是()
A.23592U原子核中含有92个中子
B.23592U原子核外有143个电子
C.23592U与23892U互为同位素
D.23592U与23892U互为同素异形体
【解析】23592U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C项。
【答案】C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。
①2H2＋O2=====点燃2H2O②CuO＋H2=====△Cu＋H2O
③NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
④2CO＋O2=====点燃2CO2⑤H2O(g)＋C=====高温H2＋CO
⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(1)化合反应：________。
(2)分解反应：________。
(3)置换反应：________。
(4)复分解反应：________。
(5)氧化还原反应：________。
【答案】(1)①④(2)③(3)②⑤(4)⑥
(5)①②④⑤
14．(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm－3的浓硫酸来配制500mL、0.2molL－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线
【解析】本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得：0.500L×0.2molL－1＝(V×1.84gcm－3×98%)÷98gmol－1，解之得V＝5.4mL，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。
【答案】(1)②⑦⑧(2)5.4mL①
(3)①②③④⑥⑦①②⑦
15．(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
溶液??→加过量A后过滤滤液??→加过量B后过滤滤液??→加适量C较纯净的KCl溶液
(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是____________，
有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加过量B的原因是______________，
有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】本题为物质分离提纯(或除杂)的综合实验题型。本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂A：Ba(OH)2B：K2CO3C：稀盐酸。加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2＋和SO2－4；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2＋。
【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl
(2)为了除尽Mg2＋、SO2－4MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
