【导语】生命，需要我们去努力。年轻时，我们要努力锻炼自己的能力，掌握知识、掌握技能、掌握必要的社会经验。机会，需要我们去寻找。让我们鼓起勇气，运用智慧，把握我们生命的每一分钟，创造出一个更加精彩的人生。更三高考高一频道为你整理了《高一化学上学期期末考试题及答案》，希望可以帮到你！
一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()
A．温室效应B．光化学烟雾
C．臭氧空洞D．酸雨
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜
4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()
A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol
5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）
A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰
6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl?、OH?、CO32?、NO3?．
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
7.下列离子方程式书写不正确的是()
A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O
D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()
A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4
12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()
A.b－2camol/LB.2b－4camol/L
C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L
13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾?淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。
D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），
向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()
A．C和O2B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A.m－n3mLB.n－m3mL
C.4m－n3mLD.3m－nmL
17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()
A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6
18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A．2∶1∶2B．1∶1∶1
C．5∶5∶4D．7∶7∶4
20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C浓*CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、填空题（16分）
21.（5分）写出下列反应的化学方程式：
（1）红热的木炭和浓*
（2）实验室制氨气
（3）工业上制漂白粉
（4）氨的催化氧化
（5）铜和浓硫酸加热
22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：
A．________，B.________，C.________，D.________；
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________；
(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；
(4)浓硫酸与铜的反应________；
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
四、推断题
24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：
D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；
若消耗0.5molB转移电子mol。
五、实验题
25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是
________?→________?→________?→________(填装置的编号)。
（3）怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
六、计算题
26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为（）mol/L
②生成气体折合成标准状况*积（）L；
③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4（）mL
（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0molL－1。取200mL该混合酸，则能溶解铜的质量为（）g
七、附加题（10分）
27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL－1、质量分数为63%的浓*中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。请完成下列问题：
（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是（）；
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是（）；
（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是（）mL。
28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分）
1．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是()
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
2．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（）
A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）
A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕*的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D．漂白粉放入空气中可以提高漂白速度
4．下列物质属于电解质的一组是（）
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（)
A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16
6．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42?总数为1.2NA
D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。
7．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Fe2＋、Na＋、Cl?、NO3?
B.Ba2＋、Al3＋、Cl?、NO3?
C．K＋、Na＋、HCO3?、Cl?
D．AlO2-、K＋、OH?、Cl?
8．把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（）
A．48gB．16gC．80gD．32g
9．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氯B．水玻璃C．漂白粉D．铝热剂
10．下列离子方程式错误的是（）
A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH?=HCO3?
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl?＋HClO
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2?+2H2O+4NH4+
11．有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）
A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH
12．下列溶液中Cl－浓度的是（）
A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液
B．10ml0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20ml0.1mol/L的MgCl2溶液
D．20ml0.1mol/L的HCl溶液
13．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）
A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
14．下列关于物质的检验说法正确的是（）
A．加入*钡溶液有白色沉淀生成,再加稀*,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
15．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()。
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓*D．稀*
16．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()
A．MgB．AlC．SiD．Cl2
17．下列反应中，*既表现酸性，又表现氧化性的是()
A．Fe2O3跟稀*反应
B．铜跟稀*反应
C．CuO跟稀*反应
D．Al(OH)3跟稀*反应
18．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()
A．两个反应转移的电子数目相等
B．加入镁、铝的质量比为4:3
C．金属溶解的物质的量相等
D．加入的两种金属的质量不等
19．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()
A．锌B．铁C．铝D．镁
20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2molL－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
21．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()
A．2molL－1H2SO4溶液
B．3molL－1CuSO4溶液
C．6molL－1KOH溶液
D．3molL－1Ba(OH)2溶液
22．根据下列金属的熔、沸点：
金属NaCuAlFe
熔点/℃97.510836601535
沸点/℃883259522003000
其中不能形成合金的是()
A．Cu与NaB．Fe与CuC．Fe与AlD．Al与Na
23.下列关于氯气的说法不正确的是()
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
24．下列说法中，不正确的是()
A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
25．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()
①CO2②HCl③H2O(g)④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
26．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
27．下列说法正确的是()
A．pH＝6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
28．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时顺序为()
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
29．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是()
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
30．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定不含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
二、填空题（本题共4题，共计40分）
31．（8分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式（），Na2O2的用途之一是（）。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是（），
反应的离子方程式为（），（）。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为（）。
（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为（），检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是（）。
32．（10分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
（离子方程式）。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气（填“大”或“小”）；工业上制备氨气的化学方程式为。
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中。
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到；产生刺激性气味气体的化学方程式为。
（5）铜和稀*反应的离子方程式是。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为mol。
33．（12分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因（）。
（2）装置C的作用是（）。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①；
②（）。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是
(要求答出一个要点即可)。
34．（10分）回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：。
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为
升（标准状况下）
（4）向含有0.3molNaAlO2的溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积
为mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成
896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至
40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）mol/L
高一化学答案
1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.B8.D9.A10.D11.D12.A13.C14.B15.C16.B17.B18.A19.C20.C21.A22.A23.B24.D25.A26.A27.D28.C29.C30.C
31．（8分）（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源（2）先沉淀后溶解，Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（3）1：1（4）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,酸性高锰酸钾溶液
32．（10分）（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O（2）小；N2＋3H22NH3（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；饱和氯化钠（4）吸水性；蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体；C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.2mol
33．（12分）（1）Cl2（1分）4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)（2分）
（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）
（3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2（1分）
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的（1分）
（4）（2分）
不能（1分）实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)（2分）
34．（10分）（1）铁表面被钝化（1分）
（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）②SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4（1分）66．7%（1分）
（3）13.44（1分）（4）100或900（2分）（5）1.87molL－1（2分）
