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高一化学知识点总结大全
Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
化学方程式配平方法
一、最小公倍数法
1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4、验证反应式。配平是否正确。
二、观察法
1.从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;
2.根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
三、奇数配偶法
1.找出在化学反应中出现次数最多的元素;
2.从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;
3.由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
四，定一法(归一法)
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数
五、分数配平法
1.先配平化合物中各元素的原子;
2.用分数配平单质元素的原子;
3.去分母，使配平后的化学计量数为整数。
化学实验中错误的基本操作
1.实验室的药物不能用手接触;不要把鼻子放在容器口闻气味，更不用说结晶的味道了。
2.实验结束后，剩余药品不得放弃或放回原瓶(活性金属钠、钾等除外)。
3.服用液体药物时，打开瓶塞，不要放在桌面上;瓶子上的标签应朝向手掌，不应向下;放回原处时，标签不应向内。
4.如果浓H2SO4不小心洒在皮肤上，不要先用水洗，要根据情况迅速用布擦拭，然后用水冲洗;如果酸或碱溅在眼睛里，不要用手揉眼睛，要及时处理。
5.称重药物时，不要将称重物直接放在托盘上;也不要把称重物放在右盘上;加法码时不要用手拿。
6.用滴管加液时，不要将滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.在酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯体积的2/3或少于体积的1/3。
8.不要用燃烧的酒精灯点另一盏酒精灯;熄灭时不要用嘴吹。
9.加热物质时，不要使用酒精灯的内焰和烟心。
10.加热试管时，不要将拇指按在短柄上;不要让试管口面对自己或他人;液体体积一般不超过试管体积的1/3。
11.加热烧瓶时不要忘记垫石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热后，不要用手直接取回，用坩埚钳夹住。
13.使用玻璃容器加热时，不要将玻璃容器底部与灯芯接触，以免容器破裂。不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗中液体的液位不得高于滤纸边缘，以免杂质进入滤液。
15.烧瓶口塞橡皮塞时，千万不要把烧瓶放在桌子上，用力塞进塞子里，以免压碎烧瓶。
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